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• 离子共存
• 知识分析
• 离子共存练习
• 这篇文章是对我的教学经验和知识的整理。如果有什么问题，请指正。如果你需要信息，请私信我。

离子共存(离子或材料共存)

离子共存

多年来，深圳职业网经常出现材料与离子共存的问题，离子共存的问题复发率高，新鲜灵巧。然而，虽然试题的情况每年都经常变化，但考试内容并没有太大的变化。溶液中物质的共存本质上是构成物质的离子的共存。

知识分析

在初中阶段，只需要控制离子在复分解反应中的共存即可，即同一溶液中的离子如果满足以下三个条件之一，就会发生离子反应，离子不会在溶液中共存。

(1)生成不溶物或微溶物，如SO4 ^ 2-、Ba2+、Ag+；OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+和Cl-、CO32 -、SO32-、S2-；Mg2+、Ba2+、Ca2+和CO32 -、SO32 -、PO43 -等。不能大量共存

(2)产生的气体或挥发性物质:如NH4 ++和OH-，H+和CO32 -，HCO3 -，等。不能大量共存。

(3)产出水:oh-和h+不能大量共存

今天，化学老师在深圳职业网给同学们分享了四种常见的判断离子共存的方法。一种颜色，两种颜色，三种特色，四种反响。很适合，仔细看！

离子共存练习

这篇文章是对我的教学经验和知识的整理。如果有什么问题，请指正。如果你需要信息，请私信我。

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